QUIMICA INORGANICA

La Química inorgánica se encarga del estudio integrado de la formación, composición, estructura y reacciones de los elementos y compuestos inorgánicos; es decir, los que no poseen enlaces carbono-hidrógeno, porque éstos pertenecen al campo de la química orgánica. Dicha separación no es siempre clara, como por ejemplo en la química organometálica que es una superposición de ambas.Antiguamente se definía como la química de la materia inorgánica, pero quedó obsoleta al desecharse la hipótesis de la fuerza vital, característica que se suponía propia de la materia viva que no podía ser creada y permitía la creación de las moléculas orgánicas.
Periodicidad química

La tabla periódica está ordenada en periodos y grupos o familias, en ella se ordenan los 118 elementos conocidos en la actualidad.

GRUPOS O FAMILIAS.- Los grupos se representan con las letras A y B, siendo el grupo A el de los llamados representativos y el grupo B el de los elementos metálicos de transición.

GRUPO I A: Llamado de los metales alcalinos.

Son elementos de color blanco como la plata, blandos y ligeros, se funden a bajas temperaturas, ocasionan quemaduras al tocarlos y reaccionan con el aire, además no se encuentran libres en la naturaleza.
Son llamados alcalinos por su reacción con el agua formando bases.
Son agentes reductores fuertes.
Presentan un e- en su último nivel de energía.

GRUPO II A: Llamados metales alcalino - térreos.
Entran en la composición de las rocas corrientes, todos sus isótopos son radioactivos.
Todos se pueden separar por electrólisis de sus sales fundidas.
El berilio es utilizado en la fabricación de transmisiones, muelles y otras partes de maquinaria.

GRUPO III y IV A: Grupos del Boro y del Carbono.
Poseen elementos metálicos y No metálicos.
Presentan tres y cuatro e- en su último nivel de energía.
El Boro es considerado elemento puente.


GRUPO V y VI A
Los elementos sólidos y gaseosos existen en la naturaleza en más de una forma (alotropía).
Presenta 5 o 6 e- en su último nivel de energía.

GRUPO VII A: Halógenos.
El hidrógeno es único entre los elementos. Su núcleo consiste en un p+ alrededor del cual gira un e-, se le agrupa con los metales alcalinos por su número atómico. Además es un gas activo.
Tienen siete e- en su último nivel de energía, el término halógeno significa que producen sales.

GRUPO VIII A ó grupo cero. Gases nobles o inertes.
Son constituyentes de la atmósfera en menos del 1%.
Su configuración electrónica está totalmente saturada. No ceden ni absorben e-, debido a ésta característica.

SERIE DEL LANTANO (TIERRAS RARAS)
Son metales blandos y maleables, no son escasos.
Tiene dos e- externos y 8 ó 9 e- en la segunda capa interna.
Difieren por los e- en la tercera capa interna.

SERIE DEL ACTINIO
Comprenden los átomos más pesados de todos los elementos.
Elementos artificiales o sintéticos en su mayoría.

PERIODOS.- Son siete, están representados horizontalmente, describen la periodicidad del no. atómico de los elementos. Para describir los periodos Henry Moseley se basó en el espectro de emisión que producen los elementos al incidir una fuente luminosa sobre ellos. A través de esto Moseley dice que: “Las propiedades de los elementos son una función periódica de sus números atómicos”.